本文摘自再生资源回收-变宝网硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。下面简单介绍一下硫酸钠性质及制备方法。物理性质外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。结构：单斜、斜方或六方晶系。溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。熔点：884°C(七水合物于24.4°C转无水，十水合物为32.38°C，于100°C失10H2O)沸点：1404C相对密度：2.68g/cm3热力学函数(298.1SK,100kPa)：标准摩尔生成热△fHm0(J・mol)：-1387.1标准摩尔生成吉布斯自由能△fGm0(J・moS-1)：-1270.2标准熵Sm0(JmoS-1・KA-1)：149.6溶解性：不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。32.4r以下：10H20无水硫酸钠或1H20化学性质水解：SO42-+H+=HSO4—Na2SO4+H2O=NaHSO4+NaOH水解过程吸热，因此有凉感；水解生成OH-，因此溶液呈弱碱性并有苦涩味。复分解反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl；稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241C时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。温01,23■456789度C0000000000CCCCCCCCC0C溶4914-44444解度6.4.-.19.0.8.2S.33.2.29588377-5溶解度:4结晶水：24°C以下：7H20味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矶、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。毒性：无毒毒理学数据：小鼠经口：LD505989mg/kg生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。此外，Na2SO4还可以溶入水中做电解质。制备方法方法一（滩田法）利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。方法二（机械冷冻法）利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5〜-10°C时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响。产品质量好，但能耗高。方法三（盐湖综合利用法）主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。在提取各种有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。例如加工含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硼化物及钾、溴、锂的盐湖水,可先碳化盐湖卤水，使碳酸钠转化成碳酸氢钠结晶出来；冷却母液至5〜15C,使硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0〜5C,析出芒硝。[2]其他方法可由硫酸和氢氧化钠反应制得。H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H20由天然产物萃取也可制得。还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO3+H2SO4-Na2SO4+2H2O+2CO2f。在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H2SO4—2HClT+Na2SO4或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu（OH）2J在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO31+2Na2SO4+CO2t4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3J+2Na2SO4+3CO2f+H20可米用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO42-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。本文摘自变宝网-废金属—废塑料—废纸_废品回收—再生资源B2B交易平台网站；变宝网官网网址：网上找客户，恒峰娱乐官网就上变宝网！免费会员注册，免费发布需求，让属于你的客户主动找你！
